image_pdfimage_print

IKATAN KIMIA

 

1. IKATAN ION

Ikatan antara ion positif dan ion negatif dengan adanya gaya elektrostatis.

  • Terjadi antara golongan IA/2A dengan 6A/7A.
  • Terjadi antara unsur dengan potensial ionisasi kecil dengan unsur dengan affinitas elektron besar.
  • Terjadi bila perbedaan elektronegativitas besar.
  • Terjadi antara logam dengan non logam.

Ciri Ikatan Ion pada Senyawa

  • Terbentuk karena serah terima elektron dari atom satu ke atom lainnya.
  • Biasanya terbentuk antara logam dengan nonlogam.
  • Wujud cair dapat menghantarkan listrik.
  • Dalam wujud padat berbentuk kristal.
  • Titik didih dan titik leleh lebih tinggi.
  • Larut dalam pelarut polar (air).
  • Bersifat keras, tetapi rapuh.
  • Membentuk struktur raksasa dengan struktur kristal teratur.

Contoh : NaCl, MgBr2, KCl, CaCl2, Na2S

 

2. IKATAN KOVALEN

Ikatan yang terjadi berdasarkan penggunaan bersama pasangan elektron.

  • Terjadi antara atom/unsur sejenis.
  • Terjadi antara unsur non logam.
  • Terjadi bila perbedaan elektronegativitas kecil.

Ciri Ikatan Kovalen pada Senyawa

  • Ikatan yang terbentuk karena penggabungan antaratom dengan menggunakan elektron bersama.
  • Biasanya terbentuk dari atom nonlogam dengan nonlogam.

Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik.

  • Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik.
  • Titik didih dan titik leleh relatif lebih rendah dari senyawa.
  • Mudah larut dalam pelarut nonpolar.
  • Mudah menguap
  • Membentuk struktur molekul sederhana san struktur molekul raksasa.

Contoh : H2, O2, Cl2, N2,CH4, HF, HBr, NH3, H2S, H2O

 

KOVALEN NON POLAR

  • Momen dipol = 0 ; contoh : O2, N2, H2
  • Bentuk molekul simetris ; contoh : CCl4, BeF2, CO2.
  • Perbedaan elektronegativitas kecil ; contoh : Cl2, Br2
  • Tak ada pasangan elektron bebas ; contoh CH4.

Contoh : Cl2, N2, H2, CCl4, CO2, BeF2, Cl2, Br2, CH4.

KOVALEN POLAR

  • Momen dipol = 0 ; contoh : HF, HCl, FBr.
  • Bentuk molekul tidak simetris ; contoh : CH3Cl, PCl3, H2S.
  • Perbedaan elektronegativitas besar ; contoh : HF, HI
  • Ada pasangan elektron bebas ; contoh : NH3, H2O

Contoh : HF, HCl, HI, FBr, CH3Cl, PCl3, NH3, H2O, H2S.

 

3. IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan kovalen yang pasangan elektron bersamanya berasal dari satu pihak.

 

4. IKATAN HIDROGEN

Ikatan antar molekul yang menggandung atom H dengan atom yang lain yang sangat elektronegatif (F,N,O)

Sifat : menyebabkan titik didih tinggi

Contoh : H2O, NH3, HF

 

5. IKATAN VAN DER WALS

Ikatan yang terjadi akibat gaya tarik menarik antara molekul-molekul yang sangat lemah.

Contoh : Uap air.

 

6. IKATAN LOGAM

Ikatan antar atom dalam suatu unsur logam .

– Terjadi karena adanya interaksi antar ion logam dengan elektron yang bergerak bebas.

SIFAT : Menghantarkan panas

CONTOH : Ikatan logam pada logam-logam alkali (Seperti Na).

 

7. BENTUK MOLEKUL DAN HIBRIDISASI

No.

Hibridisasi

Bentuk Molekul

Contoh

1.

sp

Linier

BeCl2, BeF2, CO2, (Ag(NH3)2)+, HgCl2, C2H2

2.

Sp2

– Segitiga sama sisi

BH3, BF3, C2H4

– Trigonal planar

SO3, NO3, CO32-

3.

Sp3

– Tetrahedron

CH4, CCl4, Br4, SO42-, NH4+, (Zn(NH3)4)2+

– Trigonal Piramida

NH3, PCl3, H3O

– Menyudut

– Huruf V

H2O, H2S

No2, SO2

4.

Dsp2

Bujursangkar

Ni(CN)4]2-, [Cu(H2O)4]2+

5.

Dsp3 = sp3d

Trigonal bipiramida

PCl5, PBr5, PF5, AsCl5

6.

D2sp3 = sp3d2

Oktahedron

[Cr(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]-3, [SIF6]2-

 

8. STRUKTUR KRISTAL

Dipengaruhi oleh sumbu dan sudut kristal.

Dipengaruhi oleh perbandingan jari-jari ion positif dan ion negatif yang menyusun kristal.

No.

Sistem Kristal

Sifat Ketiga Sumbu

Contoh

1.

Kubik

– sama panjang

– saling tegak lurus

NaCl, CsCl, CaO, Ni(NH3)6Cl2

2.

Tetragonal

– 2 sumbu sama panjang

– 1 sumbu lebih panjang/pendek

– saling tegak lurus

SnO2, BaSO4, 4H2O, K2PtCl4

3.

Ortorombik

– panjang berlainan

– saling tegak lurus

K2SO4, HgCl2

4.

Monoklin

– tidak sama panjang

– tidak tegak lurus

– satu sumbu tegak lurus bidang

KCIO3, CaSO4, 2H2O, K3[Fe(CN)6]

5.

Rombohedral

– 2 sumbu sama panjang

– sudut sama

Al2O3, CaCO3

6.

Triklin

– tidak sama panjang

– tidak tegak lurus

CuSO4, 5H2O

7.

Heksagonal

– sama panjang

– sudut 60°

SiO, grafit, Agl

 

Rangkuman Materi Ikatan Kimia

Tinggalkan Balasan